【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，OH—从左向右迁移
B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
【答案】C
【解析】
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极；
A．A为负极，B为正极，电池工作时，OH—从右向左迁移，故A错误；
B．A为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．当有0.1molNO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；
D．电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D错误；
故答案为C。
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【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
现取三份100mL溶液进行实验：
用铂金丝蘸取第一份溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
第三份加足量
溶液后，经过滤、洗涤、干燥、称重其沉淀为
。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.原溶液中有
B.应补充实验才能确定是否存在
C.原溶液中一定有
D.原溶液中
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【题目】下列装置图的使用说法正确的是( )
A.
装置吸收NH3制氨水
B.
装置不需添加其它仪器就能检验其气密性
C.
装置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳
D.
装置收集并吸收多余的HCl
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【题目】2003年3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。
下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：
已知：
Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O。
下列说法正确的是( )
A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子
C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-
D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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【题目】某兴趣小组用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)
I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)
(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是__________。
(2)已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，
，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应
C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆
D.图4中，若
，则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】［双选题］铝-空气原电池通常以
溶液或
溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）
A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为
B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为
C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为
D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应
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