Question

镁铝尖晶石（MgAl₂O₄）常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液（用a表示）与过量的氨水（用b表示）反应，再将得到的沉淀高温焙烧．
完成下列填空：
为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把______（填“a”或“b”）滴入另一溶液中．
（1）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、H⁺、O^2-按半径由大到小的顺序排列______（用离子符号表示）．
（2）AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是______，属于难溶物的电离方程式______．
（3）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是______．
a．H₂O比NH₃稳定                  b．共用电子对偏向：H-O＞H-N
c．沸点：H₂O＞NH₃                   d．NO中氮是+2价，氧是-2价．

Answer 1

解：为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把AlCl₃和MgCl₂的混合溶液滴入到氨水中，故选：a；
（1）根据微粒电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多，半径越小的规律，离子的半径大小顺序是：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺；
（2）AlCl₃与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为：，氢氧化铝是两性氢氧化物，
电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）a．H₂O比NH₃稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误； 
b．共用电子对偏向：H-O＞H-N，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；
c．沸点：H₂O＞NH₃是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故C正确； 
d．NO中氮是+2价，氧是-2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误；
故选c．
分析：镁离子、铝离子可以同时和氢氧根离子反应生成沉淀；（1）微粒电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越多，半径越小；
（2）AlCl₃与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；（3）证明元素的非金属性强弱的事实有：氢化物的稳定性，原子的得电子能力，单质和氢气化合的难易程度等．
点评：本题涉及元素周期表和元素周期律的有关知识，要求学生学会微粒半径大小比较的方法、电子式的书写等知识，难度不大．