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    【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是

    A.图中a、b两点c(Ag+)相同

    B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等

    C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点

    D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

    【答案】BD

    【解析】

    A选项，图中a、b两点c(Ag+)不相同，a中c(Ag+)大于b点，故A错误；

    B选项，曲线上的点都为溶度积相等的点，故B正确；

    C选项，在a点向溶液中加入少量AgNO3，银离子浓度增加，铬酸根离子浓度减小，因此溶解度也减小，故C错误；

    D选项，该温度下，根据b点得知c(Ag+) = 2×10-5mol/L，c(CrO42－) = 1×10-2mol/L，因此Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12，故D正确。

    综上所述，答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

    A. 电源a极为正极

    B. 该装置中Y电极发生还原反应

    C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

    D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    （3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

    （5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

    （1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

    （2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    （3）步骤④的离子方程式是______。

    （4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双安妥明[]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：Ⅰ.RCH2COOH 。

    Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br。

    Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：

    (1)A的结构简式为__________。

    (2)反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。

    (3)C 的名称为______。

    (4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

    已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__。

    (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为__(填字母)。

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：__。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

    （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于__。

    （5）电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

    ①石墨电极上的电极反应式为__。

    ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为__。

    已知部分物质的熔、沸点如下表：

    物质

    熔点(K)

    沸点(K)

    Be

    1551

    3243

    Na

    370

    1156

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：

    (1)烃A的分子式为______________。

    (2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗氧气______摩尔。

    (3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________。

    (4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

    B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

    C. 在C点时，CO转化率为75%

    D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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