【题目】双安妥明[
]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
已知：Ⅰ.RCH2COOH
。
Ⅱ.RCH=CH2
RCH2CH2Br。
Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：
(1)A的结构简式为__________。
(2)反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。
(3)C 的名称为______。
(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。
【答案】
(CH3)2CHCH2Br＋NaOH
(CH3)2CHCH2OH＋NaBr 取代反应 2-甲基丙烯 4 
【解析】
由双安妥明的结构
可知，合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、
，I的分子式为C3H4O，经过系列反应生成K，根据C原子数目可知，K为HOCH2CH2CH2OH，I能发生银镜反应，分子中含有-CHO，且1molI能与2mol氢气发生加成反应，说明分子中还含有C=C双键，故I为CH2=CH-CHO，J为HOCH2CH2CHO；H为，B与G反应生成，由反应信息I可知，合成H的物质为苯酚钠、 (CH3)2CBr COOH，C的密度是同温同压下H2密度的28倍，说明C的相对分子质量为56，则
=4，C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基，经过系列转化生成G，根据C原子数目可知，G为 (CH3)2CBrCOOH，故B为苯酚钠，A与氢氧化钠反应生成B，故A为苯酚
；F在溴/红磷作用下生成G，根据反应信息I，可知F为(CH3)2CHCOOH，E连续氧化生成F，故E为(CH3)2CHCH2OH，D转化生成E，D为(CH3)2CHCH2Br，由反应信息II可知，C为(CH3)2C=CH2，据此分析解答。
(1)通过以上分析知，A的结构简式为：，故答案为：；
(2)反应D→E的化学方程式为：(CH3)2CHCH2Br+NaOH
(CH3)2CHCH2OH+NaBr，属于卤代烃的水解反应，也是取代反应，故答案为：(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr；取代反应；
(3)C为(CH3)2C=CH2，名称为：2-甲基-1-丙烯，故答案为：2-甲基-1-丙烯；
(4)F为(CH3)2CHCOOH，与F互为同分异构体且属于酯的物质有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共有4种，其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为：HCOOCHCH3)2，故答案为：4；HCOOCH(CH3)2。
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
|
|
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。
I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反应)
反应②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
(1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________：该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________，能量变化图中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。
反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H
经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+
。其速率方程为：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆为速率常数，且影响外因只有温度。
(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“= ”)。
(3)某温度下，Kc=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)
A.
B.
C.
D.无法确定
Ⅲ.合成低碳烯经
(5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。
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【题目】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
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【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点
D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A. 图中T2一定大于T1
B. 图中b点速率一定大于d点速率
C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a
D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b
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【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：c>b
B.反应①为吸热反应
C.②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
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【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L
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【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。
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