【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。
【答案】化学 负 Ag2S+2e-=2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑ NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
【解析】
(1)Ag和硫化氢直接反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；
(2)铝、银器和氯化钠溶液构成原电池，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，银器作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，正极电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-；
(3)负极Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，所以总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，
(4)常温下，铝在浓硝酸中钝化，若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝为正极，铝质容器极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】双安妥明[
]可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：
已知：Ⅰ.RCH2COOH
。
Ⅱ.RCH=CH2
RCH2CH2Br。
Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且 1 molI(C3H4O)能与 2 mol H2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：
(1)A的结构简式为__________。
(2)反应 D→E 的化学方程式为________； 反应类型是_______。
(3)C 的名称为______。
(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有_____种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为_____。
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【题目】中国科学家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是
A.转化过程中有非极性键断裂与形成
B.复合催化剂降低了反应的活化能
C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D.低温下合成氨，能提高原料转化率
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【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1
C.25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.11g基态硼原子含有的未成对电子数为3NA
B.1mol基态氟原子能量最高的能级上电子数为7NA
C.100mL1molL-l亚硫酸钠溶液含有的阴离子数目大于0.1NA
D.电解法精炼铜，阴极析出64gCu时，阳极转移的电子数大于2NA
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【题目】我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（ ）
A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极
B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3
C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小
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【题目】含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度，反应①的反应速率减小
C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等
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【题目】无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。
制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁
(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。
(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是 _________，_______。 （填编号）
制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O
2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是 __________________。
(5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）
为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________ 。
②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。
(6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。
A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀
B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多
C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低
D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
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