练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是

    A.反应①和②均为放热反应

    B.升高温度，反应①的反应速率减小

    C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

    D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的浓度一定相等

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；

    B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；

    C．在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；

    D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值(lgK)相等，而不是氮气的浓度相等，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

    A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

    (1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

    (2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。

    (3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。

    (4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A.常温下 K(HA)数量级约为10-5

    B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

    C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

    D.当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

    已知：25℃时，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

    回答下列问题：

    （1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

    （2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

    （3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）反应NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是(　　)

    A.电解质溶液中的H＋移向a电极

    B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素， L和Y、X和Z分别同主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上用作漂白剂等。下列叙述正确的是 ( )

    A.简单离子半径：Z>W>Y>X>L

    B.化合物M可用作氧化剂

    C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.X、Z、W可分别与Y形成含有非极性共价键的二元离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

    B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l

    C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

    D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

    A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA

    B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

    C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

    D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案