[题目]短周期主族元素L.X.Y.Z.W的原子序数依次递增.其中只有一种金属元素. L和Y.X和Z分别同主族.由X.Y.Z三种元素形成的化合物M结构如图所示.在工业上用作漂白剂等.下列叙述正确的是 ( )A.简单离子半径:Z>W>Y>X>LB.化合物M可用作氧化剂C.Z.W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X.Z.W可分别与Y形成含有非极性共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素， L和Y、X和Z分别同主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上用作漂白剂等。下列叙述正确的是 ( )

A.简单离子半径：Z>W>Y>X>L

B.化合物M可用作氧化剂

C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Z、W可分别与Y形成含有非极性共价键的二元离子化合物

【答案】B

【解析】

短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，根据M的结构知，Y为阳离子，则Y为金属钠，L和Y同主族，则L为氢，X和Z同主族且可以形成Z=X、Z-Y键，则根据成键后8电子稳定结构分析，X为氧，Z为硫，则W为氯，M为Na2S2O8，据此分析解答。

根据上述分析可知，L为H，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，

A. 简单离子半径，电子层数多半径大，相同电子层数，核电荷大半径小，所以Z>W> X >Y >L，故A错误；

B. 化合物M为过硫酸钠，具有强氧化性，可用作漂白剂、氧化剂，故B正确；

C. Z、W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和次氯酸，并非强酸，故C错误；

D. X与Y可以形成Na2O2，是含有非极性共价键的二元离子化合物，但氯和钠无法形成，故D错误；

故选B。

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（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影响	0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：_____。

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