【题目】无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。
制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁
(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。
(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是 _________，_______。 （填编号）
制法二 ：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O
2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是 __________________。
(5)以铬黑T（BET)为指示剂 ，用 EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）
为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100ml 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________ 。
②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。
(6)下列关于该实验的操作或分析 ，正确的是__________（填编号）。
A. 用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀
B. 称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多
C. 开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低
D. 根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
【答案】提高碳酸镁的利用率，防止生成副产物 Mg(HCO3)2 不利于产品的分离和提纯 抑制 Mg2+水解，防止生成 Mg(OH)2 ②④ ⑧⑦⑧⑦ 硫酸镁（或硫酸）更稳定，难分解 当滴入最后一滴标准溶液，溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不再发生变化 16.40% ABCD
【解析】
制法一：(1)碳酸盐与酸反应可生成碳酸氢盐，降低产品的产率；
(2) Mg2+可水解生成氢氧化镁；
(3)制法一中“……”处的步骤根据醋酸镁的性质，先蒸发结晶，将水分烘干并称量，至恒重；
制法二：(4)根据硫酸盐的性质稳定不易分解分析解答；
(5)①根据滴定原理方程式中物质的颜色变化判断分析；
②结合滴定数据，根据方程式计算镁的质量，进而计算质量分数。
(6)A．用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先用玻璃棒转移溶液，再转移沉淀
B．重力要垂直于传感器杠杆。如果不水平，重力和传感器有夹角，就会有分力；
C．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴，导致滴定时测得的标准液体积偏低；
D．根据(5)的测定原理，Mg2+由BET中转移至EDTA。
制法一：(1)碳酸盐与酸反应可生成碳酸氢盐，降低产品的产率，故分批少量加入碳酸镁的原因是提高碳酸镁的利用率，防止生成副产物 Mg(HCO3)2 不利于产品的分离和提纯；
(2) Mg2+可水解生成氢氧化镁，加入少量醋酸可抑制 Mg2+水解，防止生成 Mg(OH)2；
(3)制法一中“……”处的步骤根据醋酸镁的性质，易溶于水，受热易分解，因此先蒸发结晶，使用抽滤的方法将多余的水分去除得到醋酸镁晶体，再用烘干箱将结晶水烘干并称量固体质量，多次进行烘干称量操作至恒重，故答案为②④，⑧⑦⑧⑦；
制法二：(4)硫酸镁(或硫酸)要比硝酸盐或醋酸盐更稳定，难分解，故用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，得到的是硫酸镁，无法得到醋酸镁；
(5)①根据滴定原理方程式：EDTA (无色)+Mg-BET (紫红)= BET (蓝色)+ Mg-EDTA (无色)，滴定前溶液为紫红色，滴定后为蓝色，因此判定终点的现象为当滴入最后一滴标准溶液，溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不再发生变化，即为达到滴定终点；
②根据滴定原理方程式：EDTA (无色)+Mg-BET (紫红)= BET (蓝色)+ Mg-EDTA (无色)，滴定终点后，镁元素转移至EDTA中，根据镁元素守恒，镁元素的物质的量=EDTA的物质的量=0.0205L×0. l 000molL-1=0.00205mol，则产品中镁元素的质量分数为
×100%=16.40%；
(6)A．用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先用玻璃棒向漏斗中转移溶液再转移沉淀，故A正确；
B．称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，导致重力和传感器有夹角，就会有分力，电子天平显示的数值是其中一个分力的数值，导致称量的质量偏大，故B正确；
C．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴，导致滴定时测得的标准液体积偏低，根据c待=
，引起结果偏低，故C正确；
D．根据(5)的测定原理，Mg元素由BET中转移至EDTA，说明Mg(OH)2可溶于EDTA溶液，故D正确；
答案选ABCD。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素， L和Y、X和Z分别同主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上用作漂白剂等。下列叙述正确的是 ( )
A.简单离子半径：Z>W>Y>X>L
B.化合物M可用作氧化剂
C.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D.X、Z、W可分别与Y形成含有非极性共价键的二元离子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列说法正确的是
A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl-)=c(CH3COO- )
B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ l
C.物质的量浓度相等的 (NH4)2SO4 溶液与(NH4) 2CO3溶液中，
前者大于后者
D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO4、 Al、C)为原料，生产Li2CO3 的部分工艺流程如下：
已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确的是
A.滤渣2的主要成分为C
B.溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2
+ 2H2O
C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D.已知将Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__。
（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。
（3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。
（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到
下列说法不正确的是
A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( )
A.一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA
B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D.标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. b的二氯代物有6种结构
C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2
D. C5H11Cl的结构有8种
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com