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    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

    A. 图中T2一定大于T1

    B. 图中b点速率一定大于d点速率

    C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a

    D. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

    【答案】C

    【解析】A，由图像知当n（B2）起始相同时，T2平衡时AB3的平衡体积分数大于T1平衡时，由于反应的热效应未知，无法判断T1与T2的大小关系，若反应的ΔH0则T1T2，若反应的ΔH0则T1T2，A项错误；B，b、d点n（B2）起始相同，根据A项分析，无法判断T1与T2的大小关系，无法判断b、d点反应速率的大小，B项错误；C，a、b、c点在相同温度下，a、b、c点n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反应方向移动，A2的平衡转化率增大，则平衡时A2的转化率：cba，C项正确；D，加入催化剂只影响化学反应速率，化学平衡不移动，平衡状态不变，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

    B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

    C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

    D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

    请回答下列问题：

    (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

    A．K2Cr2O7　　　　　　　 B．NaClO

    C．H2O2 D．KMnO4

    (2)物质Y是________。

    (3)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________、_______________________。

    (4)加氧化剂的目的是____________________________________________。

    (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体

    B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能

    C. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

    D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是

    A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

    B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

    C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

    D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L

    C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 该有机物的分子式为C21H24O4

    B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键

    C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1

    D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

    （2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

    （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

    （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

    ① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

    ② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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