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【题目】第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态,其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A. 放电时甲为负极,充电时为阳极

B. 电池充电时,OH由甲侧向乙侧移动

C. 放电时负极的电极反应式为:MHnneM+nH+

D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程

【答案】B

【解析】

A. 根据电解池的工作原理,充电时甲电极是阴极,放电时是原电池,甲是负极,故A错误;

B. 电池充电时是电解池的工作原理,电解池中的甲电极是阴极,阴极发生氢离子得电子的还原反应,乙是阳极,所以OH-由甲侧向乙侧移动,故B正确;

C. 放电时负极发生氧化反应,电极反应式为M-ne-+nH+=MHn,故C错误;

D. 汽车下坡时电池处于充电状态,发生图中虚线所示的过程,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.升高温度,平衡常数增大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________

(2)过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不变减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A. 石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油,煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B. 生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C. 按系统命名法,有机物可命名为224,4,5—五甲基—33—二乙基己烷

D. 碳原子数≤6的链状单烯烃,与HBr反应的产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有4(不考虑顺反异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为短周期元素,表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______

(2)①和②的气态氢化物稳定性较强的是(写化学式):___

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为___;写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___

(4)现有上表中某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色,该元素在周期表中的位置是___

(5)比较②和③对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)___

(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___;其含有的化学键类型是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100molL﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A. a表示的是醋酸的滴定曲线

B. 滴定b过程中,指示剂可以是酚酞

C. pH=7时,滴定盐酸消耗的V(NaOH)=20.00mL

D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定某烧碱样品的纯度(含有的少量可溶性杂质不与酸反应),某同学进行滴定实验。回答下列问题

(1)烧碱样品溶液的配制:用_____(填仪器名称,下同)准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解,完全溶解并冷却后,全部转移至250mL的_____中并定容。

(2)滴定:

Ⅰ.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;

Ⅱ.将物质的量浓度为mmolL﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL;

Ⅲ.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____,尖嘴部分应_____

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”,其他操作均正确)。

(3)烧碱样品的纯度为_____(用含w、m、V1、V2的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是

A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B. N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C. NaNO2N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2

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