回答下列问题: C过程中的能量变化如图所示.判断该反应ΔH 0(填“＞ .“＜ .“无法确定 )． (2)在Al2O3.Ni催化下气态甲酸发生下列反应: 甲酸+H2O(g),ΔH1＝+34.0 kJ/mol 甲酸(g)＝CO2(g)+H2(g),ΔH2＝-7.0 kJ/mol 则甲酸的分子式为 .在该条件下.气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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回答下列问题：

(1)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，判断该反应ΔH________0(填“＞”、“＜”、“无法确定”)．

(2)在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)＝CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₁＝＋34.0 kJ/mol

甲酸(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₂＝－7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为________．

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水(H₂O₂)．

当把0.4 mol液态肼和0.8 mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)．反应的热化学方程式为________．

答案：
解析：

　　(1)＜(1分)

　　(2)CH₂O₂(1分)；CO_2(g)＋H_2(g)＝CO_(g)＋H₂O_(g)；ΔH＝＋41.0 kJ·mol^－1(2分)

　　(3)N₂H_4(l)＋2H₂O_2(l)＝N_2(g)＋4H₂O_(g)；ΔH＝－641.75 kJ·mol^－1(2分)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

．
（2）上述正向反应是：

放热

反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

逆

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

830

℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①

计算

，②

称量

，③

溶解转移

，④

洗涤转移

，⑤

定容摇匀

．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

，（偏高、偏低、无影响）原因是

配制溶液的体积大于500mL

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A

氢

，B

氧

，C

钠

，D

硫

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：

H₂O₂

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

Na₂O₂

、

O₃

、

H₂O₂

、

SO₂

（4）画出C离子结构示意图

，写出比C少一个质子的原子的电子式

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式

H₂O

、

H₂O₂

（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程

、

（7）写出NH₄Cl的电子式：

，CO₂的电子式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H₂量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用

酸式滴定管

量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录

反应所需时间

；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性

往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．

；
（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是

读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数

；
（4）简述速率不等的原因

H⁺浓度不同

，铜丝不能与酸接触的原因

与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定

；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：

测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO₃?MgCO₃，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：

试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：

CaCO₃?MgCO₃

高温

CaO?MgO+2CO₂↑

CaCO₃?MgCO₃

高温

CaO?MgO+2CO₂↑

（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高温

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产

水泥

的原料．
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁

7.0

吨（假设硅全部反应）

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