Question

【题目】利用反应6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极

B. 当有2.24 L NO2被处理时，转移电子数为0.4NA

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H+

D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

Answer 1

【答案】D

【解析】

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O 可知，通入氨气的电极为负极，通入二氧化氮的为正极。A．电子从负极流出，正极流入，则电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极，故A错误；B. 未说明是否为标准状况，无法计算2.24 L NO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故B错误；C. 电极A为负极，发生氧化反应，电极反应式为2NH3－6e－+6OH-= N2＋6 H2O，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；故选D。