Question

【题目】在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是

A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲

C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲

Answer 1

【答案】D

【解析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，该反应是气体物质的量减小的放热反应，甲容器和乙容器相比，乙容器中的压强大于甲，则乙容器中化学反应速率快，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大。A. 乙中反应物的浓度大于甲，则化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B. 乙中反应物浓度大于甲，则平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C. 乙容器等效于甲中再加入1g SO2和1g O2，平衡正向移动，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D. 甲容器和乙容器相比，乙容器相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误；答案选D。