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    【题目】在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol（Ls）-1，则10s时B的物质的量是

    A.2.4molB.3.2molC.4.8molD.5.6mol

    【答案】D

    【解析】

    10s内A的物质的量的变化量△n(A)=0.24mol/(Ls)×10s×2L=4.8mol，根据方程式2A+B=2C+D，可知△n(B)=0.5△n(A)=0.5×4.8mol=2.4mol；故10s后容器中B的物质的量为8mol-2.4mol=5.6mol，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

    （4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

    （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

    （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D. 混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是

    A. 化学反应速率：乙>甲 B. 平衡时O2的浓度：乙>甲

    C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为___________________ 。

    ②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是________ 。

    ③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。

    （2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

    在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_______极，写出负极的电极反应式_________________。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

    （3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实的方程式不正确的是（ ）

    A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

    B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

    C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

    D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

    B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水

    C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是

    A. b极是负极

    B. a极电极反应式为H2-2e-═2H+

    C. 负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体

    D. 电池总反应式为：H++OH-═H2O

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