【题目】现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题:
(1) A 的化学式为_____,F 的化学式为_____;
(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_____。
(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_____。
【答案】Na FeCl3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cl2 +2NaOH=NaClO +NaCl+H2O
【解析】
金属A的焰色反应为黄色,则A为金属钠;由此得出C为NaOH,甲为H2;乙为Cl2,丙为HCl,D为盐酸。红褐色沉淀为Fe(OH)3,则B为Fe,E为FeCl2,F为FeCl3,据以上分析解答。
由上分析可知:A、B、C、D、E、F、甲、乙、丙分别为Na、Fe、NaOH、盐酸、FeCl2、FeCl3、H2、Cl2、HCl;
(1) A的化学式为Na,F 的化学式为FeCl3。答案为:Na;FeCl3;
(2) C(NaOH)溶液与 Al 反应,生成NaAlO2和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3) C(NaOH)溶液与黄绿色气体乙(Cl2)反应,生成NaClO 、NaCl 、H2O。反应的化学方程式为Cl2 +2NaOH =NaClO + NaCl + H2O;
答案为:Cl2 +2NaOH =NaClO + NaCl + H2O。
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应
d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH
②其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状态;b点CH4的转化率高于c点,原因是_________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K,使CH4和CO2发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),初始时CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
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【题目】实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。
A | B | C | D | E | |
A | ↓ | ||||
B | ↑ | ↓ | |||
C | ↑ | ↑↓ | ↓ | ||
D | ↓ | ↑↓ | ↓ | ||
E | ↓ | ↓ | ↓ |
表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。根据以上信息,回答以下问题。
(1)B,E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式:_____________。
(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是( )
A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 气体是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解
D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
A. B.
C.
D.
E.
(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙:____b.花生油和水:____
(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____
A.过滤 B.渗析
C.萃取
D.丁达尔效应
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【题目】某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答:
(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?________________。
(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。氨气产生的原因是________________。
(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:______________________。这个反应说明氨气具有________。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是___________________。
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【题目】部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.V=224B.样品中Fe的质量为2.14g
C.样品中CuO的质量为3.52 gD.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
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【题目】常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A.水电离出来的c(OH):D点<B点
B.C点存在关系式:c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)
C.B点:c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)
D.A点溶液中加入少量水:减小
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【题目】I.(1)下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是_________(填右侧小写的编号);
物质 描述
A.四氧化三铁 a.自来水消毒剂
B.过氧化钠 b.工业制玻璃
C.碳酸氢钠 c.红色油漆和涂料
D.硅酸钠 d.木材防火剂
E.明矾 e.呼吸面具中氧气的来源
F.青铜 f.制光纤的材料
G.硅 g.用量最大的金属材料
H.氯气 h.焰色反应为绿色
II.(2)明矾溶液中加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式 ______________;
(3)漂白粉溶液中通过量CO2的离子方程式________________;
(4)将KFe2Si3O8(OH)2改写为氧化物的形式________________,1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀盐酸反应,消耗HCl的物质的量为________mol;
(5)配平下面的离子方程式,并用双线桥表示反应的电子转移:______
SO32- + MnO4- + — SO42-+ Mn2+ +______
III.(6)若要除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂填入表格。
物质(杂质) | 试剂 |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | ①______ |
FeCl3溶液(FeCl2) | ②______ |
SiO2(CaCO3) | ③______ |
Fe2O3(SiO2) | ④______ |
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