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    【题目】A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。

    （1）填元素符号：A______，C_______，D_______。

    （2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为_______，其中碱性最强的是________。

    （3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性：__________。

    【答案】氧 镁 氯 NaOH；Mg（OH）2；HClO4 NaOH HCl＜HF

    【解析】

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则 ，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素。

    （1）由上述分析可知，A是氧、C是镁、D是氯，

    故答案为：氧；镁；氯；

    （2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH、Mg（OH）2、HClO4，同周期最高价气体物最应水化物的碱性从左到右逐渐减弱，其中碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；Mg（OH）2；HClO4；NaOH；

    （3）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HCl＜HF，故答案为：HCl＜HF．

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    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

    （1）下列说法正确的是__________。

    A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

    D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
    （2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

    A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A.Mg、Al的混合物与的稀硫酸恰好完全反应

    B.生成的体积为

    C.当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    D.NaOH溶液的物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

    A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

    C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    （1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。

    （2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。

    （3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。

    （4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。

    （5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

    ①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。

    ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。

    ③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。

    ④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

    A.燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

    B.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole-

    C.当a、b都是铜电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

    D.电解后，消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

    (1)上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。

    (2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。

    (3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下列方法制取NH3：

    ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

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    ③NaOH固体中加入浓氨水。

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    请回答下列问题：

    (1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

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    (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

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    B．干燥管的作用是防止倒吸

    C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

    D．该装置会形成红色喷泉

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