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    【题目】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为

    A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g

    【答案】B

    【解析】

    将合金加入热氢氧化钠溶液中，铝发生反应，减少的质量就是铝的质量，n(Al)= = =0.1mol，m(氢氧化铝)=n(氢氧化铝)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g；n(NO)总=0.3mol.根据方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知铝放出NO气体0.1mol.镁和铝放出的一氧化氮为0.3-0.1=0.2mol.镁和铝质量和为11.9-2.7=9.2g，根据3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O就可以求出各自的质量，进而求出它们转化得到的沉淀的质量。

    根据上述分析可知，n(Mg)=0.15mol，n(Fe)=0.1mol.Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g，选项为：B。

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    【题目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是

    A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

    C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

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    【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。

    （2）B装置的作用是____________。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

    （4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如图所示：

    已知：2+2NaCl

    (1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为___。

    (2)E的分子式为___，H中含有的官能团是氯原子和___，B的结构简式为___。

    (3)写出F生成G的化学方程式___。

    (4)F与I以1：2的比例发生反应时的产物K的结构简式为___。

    (5)H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为___。

    (6)4-氯-1，2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有___种。

    (7)写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。______(已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应)。

    例：CH3CH2OHCH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

    A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

    B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

    C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

    D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    （1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。

    （2）反应前A的物质的量浓度是____。

    （3）10 s末，生成物D的浓度为__。

    （4）A与B的平衡转化率之比为___。

    （5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。

    （6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①降低温度____；②增大A的浓度_____；

    ③恒容下充入氖气________。

    （7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；

    A．v(B)=2v(C)

    B．容器内压强不再发生变化

    C．A的体积分数不再发生变化

    D．器内气体密度不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

    （8）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内12个中子的第IIA族金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L。D的M层上有7个电子。

    （1）填元素符号：A______，C_______，D_______。

    （2）B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式依次为_______，其中碱性最强的是________。

    （3）比较D的气态氢化物与HF的稳定性：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是（　　）

    A.x分子中碳原子均位于同一平面

    B.x、y均能与NaOH溶液发生反应

    C.y、z均能与反应生成

    D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种

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