【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。
(2)反应前A的物质的量浓度是____。
(3)10 s末,生成物D的浓度为__。
(4)A与B的平衡转化率之比为___。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化是___。
(6)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度____;②增大A的浓度_____;
③恒容下充入氖气________。
(7)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___;
A.v(B)=2v(C)
B.容器内压强不再发生变化
C.A的体积分数不再发生变化
D.器内气体密度不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
(8)将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为___。
【答案】0.04mol/(Ls) 1.5 mol/L 0.4 mol/L 1:1 不变 不变 减小 增大 不变 C 5mol·L-1
【解析】
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol,由此可知,C的变化量为0.8 mol,A(g)、B(g)、D(g)的变化量分别为1.2 mol、0.4 mol、0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为;
(2)反应前A的物质的量为(1.8 mol+1.2 mol)=3 mol,故其物质的量浓度是=1.5mol/L;
(3)10 s末,生成物D的浓度为=0.4 mol/L;
(4)达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,两者的物质的量之比与化学计量数之比相等,变化量之比也等于化学计量数之比,说明两者的起始量之比也等于化学计量数之比,故A与B的平衡转化率之比为1:1;
(5)反应前后,气体的分子数保持不变,故反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变;反应过程中,气体的总质量不变,气体的总体积也不变,故气体的密度也不变;
(6)①降低温度,化学速率减小,故生成D的速率减小;
②增大A的浓度,化学反应增大,故生成D的速率增大;
③恒容下充入氖气,各组分的浓度不变,故生成D的速率不变;
(7)A.v(B)不可能等于2v(C),也不能说明正反应速率等于逆反应速率,故该反应不可能达到化学平衡状态;
B.反应前后气体的分子数保持不变,故容器内压强一直不变,无法由此判断该反应是否达到化学平衡状态;
C.A的体积分数不再发生变化,说明其浓度保持不变,故该反应达到化学平衡状态;
D.气体的总质量和总体积一直不变,故器内气体密度一直不变,无法由此判断该反应是否达到化学平衡状态;
E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D,只说明了正反应速率,不能说明正反应速率等于逆反应速率,故无法由此判断该反应是否达到化学平衡状态。
综上所述,该反应达到化学平衡状态的是C。
(8)将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则NH3的浓度为[2c(H2)+ c(HI)]=2×0.5mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素X、Y、Z 位于相同短周期,它们的最高及最低化合价如表所示,下列判断错误的是
A.原子序数:X>Y>Z
B.原子半径:X>Y>Z
C.稳定性:HX>H2Y>ZH3
D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.-1 638 kJ/molB.+1 638 kJ/molC.-126 kJ/molD.+126 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物X的结构其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构下列是X发生反应的转化关系图及E的信息.
回答下列问题:
中官能团的名称为 ______ ,F不能发生和化学反应类型有 ______
A.取代反应 加成反应 氧化反应 消去反应
的分子式为 ______ B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是 ______
在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为 ______
化合物E有多种同分异构体,满足下列条件的所有同分异构体有 ______ 种,任写其中一种的结构简式为 ______
遇氯化铁溶液显紫色;分子中除苯环外物其中它环;能发生眼镜反应.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.Mg、Al的混合物与的稀硫酸恰好完全反应
B.生成的体积为
C.当加入20mL氢氧化钠溶液时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
D.NaOH溶液的物质的量浓度为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2
C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是
A.燃料电池工作时,负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+
B.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时,电路中理论上转移0.2mole-
C.当a、b都是铜电极时,电解的总反应方程式为:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
D.电解后,消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A为烃,现有与A有关的转化关系如图所示。
已知:无醛基相邻碳上的氢的醛能发生歧化反应,如:请完成下列问题:
(1)下列关于A的说法不正确的是______填字母。
a.与苯互为同系物
b.能使溴水褪色
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为______。
(3)的化学名称为______。
(4)C中所含官能团的名称为______。
(5)E是一种聚酯类高分子化合物,由D生成E的化学方程式为_______。
(6)D的同分异构体中,含有苯环且苯环上只有两个取代基,能水解且能与溶液发生显色反应的有_______种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是______填结构简式。
(7)以甲苯为原料其他无机试剂任选制备苯甲酸苯甲酯的合成路线如图所示,请在方框内补充必要的反应条件和有机物结构简式_______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com