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    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

    A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol 6+498 kJ/mol 3-360 kJ/mol 12=－1 638 kJ/mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

    B. H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2

    C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

    D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学原理，完成下列各题

    (1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/(kJ/mol)

    436

    a

    945

    (2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

    (3)向含有BaSO4的饱和溶液中

    ①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

    ②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。

    (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是

    A. 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小

    B. 该装置能将电能转化为化学能

    C. 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变

    D. 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

    A．改稀硫酸为98%的浓硫酸 B．升高温度 C．改铁片为铁粉

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的负极反应式为：_______________________________。

    （3）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

    ①从反应开始到10 s时，v(Z)＝______________。

    ②反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

    A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

    B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

    C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

    D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

    下列分析正确的是

    A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D. a点对应溶液的导电性比d点强

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