[题目]某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液.选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时.左手握滴定管的活塞.右手摇动锥形瓶.眼睛注视直到加入最后一滴盐酸后.溶液由黄色变为色.并为止.(2)滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示.则终点读数为 mL,所用盐酸体积为 mL.(3)对下列几种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为_________色，并_________________________为止。

（2）滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示，则终点读数为_____mL；所用盐酸体积为_____mL。

（3）对下列几种假设情况进行讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_______。

（4）有关数据记录如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

根据所给数据，计算出待测NaOH溶液的浓度为__________________________________。

【答案】酸式锥形瓶内溶液颜色变化橙半分钟内不褪色 25.90 25.90 无影响偏高 0.1250mol/L

【解析】

（1）依据酸碱中和滴定的规范性操作解题；
（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（3）根据c(测) =分析不当操作对V(标)×的影响，以此判断浓度的误差；
（4）依据图表数据求出1、2组平均消耗V(盐酸)，再根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；

（2）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为(25.90-0.00)=25.90 mL；
（3）①若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，则使所测NaOH溶液的浓度数值不变；

②若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标)偏大，则根据c(测)= 可知，使测定结果偏高；

（4）消耗标准液体积V(标)==0.0250L，c(测) = ==0.1250mol/L。

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选项	Ⅰ	Ⅱ
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B	氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液	NaOH溶液中加入少量的氯化铝溶液
C	稀硫酸中加入少量的氢氧化钡溶液	氢氧化钡溶液中加入少量的稀硫酸
D	将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中	将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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