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    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是 ；

    试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 

    　 。

    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

    ①两气体通入的先后顺序是　 ，

    其理由是　 。

    ②氨气燃烧的化学方程式是　 。

     

    （1）(NH4)2CO3或NH4HCO3　除去混合气中的CO2和H2O

    （2）4NH3+5O24NO+6H2O　2NO+O2====2NO2

    （3）①先通O2，再通NH3　保证NH3在纯氧中燃烧(或排尽装置中的空气)

    ②4NH3+3O22N2+6H2O

    【解析】

    试题分析：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3的只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。

    （2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为2NO+O2====2NO2。

    （3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O(O2置换N2)。

    考点：氮肥的生产和使用

     

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    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

     

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    C．M与T形成的化合物具有两性

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    在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是　(　　)

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    用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是　(　　)

    A．铝在空气中能很快形成氧化膜

    B．铝箔失去金属光泽，氧化铝包裹着金属铝

    C．氧化铝的熔点比铝高

    D．氧化铝与盐酸不反应

     

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    C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+====+H2O

    D．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O

     

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    选项

    A

    B

    C

    D

    图示

    目的

    实验室制取并收集纯

    净的NH3

    吸收NH3

    检查装置的气

    密性

    利用排空气法

    收集NH3

     

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