【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。
②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。
【答案】 3d 
A中含氢键 ABC sp2 1:1 4 
或 
【解析】(1)镍的原子序数为28，其电子排布式为1S22S22P63S23P64S23d8，其价电子的轨道表达式为
，所以基态镍原子核外电子填充的能量最高的能级符号为3d；
(2)A中有O—H键，而B中没有，而有O—H键的物质可在分子间形成氢键，使物质的熔沸点升高；在A的分子结构中有C=N双键，其中有σ键和π键，有箭头所示的配位键，故选ABC，其中的N原子以sp2方式杂化；
(3)某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中Ni元素只有＋2和＋3两种价态，设＋2价的Ni为x个，+3价的Ni为y个，则由原子守恒得x+y=1.2，由化合价原则得2x+3y=3，求出x=y=0.6，所以两种价态的镍离子数目之比为1:1；
(4) 由NiAs的晶胞结构分析可知，与一个Ni3+距离最近的等径As3-为2×2=4个，所以镍离子的配位数为4；该晶胞中含有的Ni3+为(1/8)×8+(1/2)×6=4，含有的As3-为4，即含有4个NiAs微粒，设其棱长为acm，其质量为(134×4)/ NA g，所以a=
cm，而As3-位于其1/8晶胞的体心，两个As3-间的距离相当于面对角线的一半，即
a=
×1010pm。
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【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是
A.分子中含有两种官能团
B.该物质中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
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【题目】测定
溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH |
|
|
| 9.25 |
A.
溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于
浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的
值相等
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【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】已知：
，
。
时，向
溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中：
B.
的数量级为
C.M点到N点：
的值不变
D.N点：
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【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化铁流程如图所示：
已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_____，指出使用空气的优点是：_______。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1 kJ/mol，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝______。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝_________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用____试剂可将其除去。
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【题目】已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是
A. 该物质的化学式为C15H8O8BrCl
B. 该物质能与
溶液发生显色反应
C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应
D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应
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【题目】已知：A、B、C、D、E为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的一种质量数为14的原子常用来测定文物的年代；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2-离子D2+离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d64s2。
(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_______________(填元素符号)。
(2)等电子体具有相似的结构和性质。AC与B2、AC2与CAB-均互为等电子体，则AC的电子式为_________。CAB-中A原子的杂化方式为_________。，E能与AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有______________________。
(3)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为___________；该晶体的化学式为___________。
(4)已知C、E形成的一种晶体ExC，晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知该晶体密度为ρ=3.53g/cm3，晶胞边长为5.0×10-10m。则该晶体中x值(精确至0.1)为_______。晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，则Fe2+与Fe3+的比值为_______。
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【题目】阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N
表示。下列说法或表示中不正确的是
A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数
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