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    【题目】测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.25

    A.溶液中存在水解平衡：

    B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D.①与④的值相等

    【答案】C

    【解析】

    A. 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为为：，故A正确；

    B. 温度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，说明溶液中浓度降低，说明过程中浓度有所降低，故B正确；

    C. 过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；

    D. 水的离子积常数只有温度有关，和温度相同，所以和的值相等，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

    （1）已知：

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

    A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

    （3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

    ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)基态铜原子的电子排布式为_____；价电子中成对电子数有_____个。

    (2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

    ①PH3 分子中的中心原子的杂化方式是_____。

    ②P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

    (3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

    ①则其化学式为_____。

    ②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_____。

    ③若晶体密度为 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取0.lmolL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)。

    （2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。

    （4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

    （5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______(填字母)。

    A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47HO的过程如图所示：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___。

    （3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___（填离子符号）。

    （4）25℃时，若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L1试求出Fe(OH)3的溶度积常数___（只写结果）。

    （5）已知：①Fe(OH)3（s）Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） H＝a kJ mol·L1

    ②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） H＝bkJ·mol·L1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：___。

    若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数：K＝___（用含Kw、Ksp的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。请回答：

    （1）若常温下Y的单质能与水发生反应，X原子序数大于Y，则X位于周期表的_____，X、Y形成简单离子半径大小关系为X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。

    （2）若甲灼烧时，火焰呈现砖红色，且与盐酸反应时产生有刺激性气味气体。则甲为__（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_____。

    （3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲与盐酸反应逸出无色无味气体乙。

    则：①乙中所含化学键类型为_______。

    ②该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    （1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

    （2）Ni的两种配合物结构如图所示：

    A B

    ①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

    ②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

    ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

    （3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。

    （4） NiAs的晶胞结构如图所示：

    ①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是有关物质的Ksp：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp(单位省略)

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    4.7×10-6

    5.6×10-12

    回答下列问题：

    （1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。

    （2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。

    （3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。

    （4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。

    （5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。

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