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    关于强、弱电解质叙述正确的是（　　）?
    A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物?
    B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物?
    C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子?
    D、强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱?
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物；
    B．电解质强弱与溶解性无关；
    C．根据强、弱电解质的定义解答；
    D．水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．
    解答： 解：A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；
    B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B错误；
    C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确；
    D．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关，电解质的强弱与溶解性无关，是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．
    （1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是
     
    ．
    湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收．其生产工艺流程如图：

    已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+．②生成氢氧化物的pH如表：
         物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2
     开始沉淀pH7.57.77.68.3
     完全沉淀pH9.78.48.29.8
    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）
      难溶物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
         pKsp38.5515.2614.718.4920.40
    （2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+．该除杂过程的离子方程式是
     
    ．
    （4）使用氨水的目的是调整pH值到
     
     （填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化铵的是
     
    ．
    （5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种（　　）
    ①Ba（OH）2     ②Ba（NO3）2    ③Na2S      ④BaCl2
    ⑤Ca（ClO）2   ⑥Fe（NO3）3    ⑦H2O2       ⑧NaClO．
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为4ClO3-+4H+=4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则n（Cl2）：n（SO2）范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（　　）
    A、25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
    B、能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl?、HCO3?
    D、0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、乙醇B、NaCl
    C、MgD、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的CaCO3和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Ca（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1．则a与b的关系为（　　）
    A、5a=2b
    B、2a=5b
    C、3a=2b
    D、2a=3b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
    X
    ZWY
    （1）写出W的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    ③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式
     
    ．
    （3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为
     
    ．
    （4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为
     
    ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ．
    （5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为
     
    ．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（　　）
    A、将纯水加热到99℃
    B、向水中加少量AlCl3固体
    C、向水中加入一小粒金属钠
    D、向水中加少量NaOH固体

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