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    12．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧的原子结构示意图：
    C．NaCl的电子式：
    D．质量数为37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8；
    C．NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；
    D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故A正确；
    B．氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；
    C．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；
    D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：
    （1）最大沉淀的质量．
    （2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？
    （3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？
    （4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
    试回答下列问题：
    （1）B为Ba（OH）2溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
    （2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
    （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反
    应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．①氧化钠  ②氢氧化钠  ③过氧化钠  ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）
    A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
    B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②
    C．上述物质都有发生了氧化还原反应
    D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．有一透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：
    ①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    ②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示．
    请完成下列问题：
    （1）原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不存在Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-，可能存在K+．
    （2）原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2．
    （3）步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）若已知步骤②中最终形成1mol沉淀．现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为80g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．浓H2SO4溅到皮肤上，立即涂3%～5%的NaHCO3溶液，再用大量水冲洗
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    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼

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    10．现将0.04mol•L-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
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    （2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为③＞②＞①（填序号）．
    （3）用浓度为0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是a＞b＞c．

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