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    【题目】通过实验得出的结论正确的是

    A.将固体完全溶于水，滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在

    B.将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为HCl

    C.向某无色溶液加NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含

    D.向某无色溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在

    【答案】D

    【解析】

    A.硅酸钠溶液中滴加稀盐酸也可以生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有，故A错误；

    B. 该气体不一定为HCl，可能为氯气，故B错误；

    C. 向某无色溶液加NaOH溶液，加热，应该将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，故C错误；

    D. 若向碳酸氢钡溶液中滴加NaOH溶液，可以产生白色沉淀碳酸钡，故该溶液中可能存在，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO﹣)：n(HSO﹣)

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________　

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________

    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。

    ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答以下问题：

    （1）W在周期表中位置___；

    （2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是___，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是___；

    （3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为___，M的水溶液显酸性的缘故是___(用离子方程式表示)。

    （4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是___。

    ②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

    步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

    常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

    （4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

    按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

    B.单质熔点，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

    C.晶体属于原子晶体，1mol的晶体含有的键为阿伏加德罗常数

    D.固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键，非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键和范德华力，有些分子晶体还含有氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

    ②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

    ③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

    (2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

    ②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的______性。

    生产硅酸盐产品水泥和玻璃都需要用到的原料是______。

    从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用______方法分离。

    清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这种现象在化学上可称为______。

    溴和碘及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，如______可用于人工降雨。

    、、三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为______。

    某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为______。

    高岭石化学式为，将其改写成氧化物形式的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

    己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

    （1）反应①的离子方程式________________________。

    （2）反应②的离子方程武是_____________________________。

    （3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______

    （4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。

    （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。

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