Question

【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

②

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。

（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。

（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。

（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+ 4 HCl↑ Sn+O2SnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液 防止C溶液的水进入收集器 控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间 过量氯气 (11.9cV/m)%

【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶，其中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O；（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O，发生的副反应是SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑，防止Sn 在加热时被空气中氧气氧化，发生的副反应为：Sn+O2SnO2；（3）SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O，通过试剂B防止水蒸气进入收集器，故试剂B为浓硫酸；氯气有毒，试剂C吸收氯气的余气，故试剂C为氢氧化钠溶液；试剂B的作用是防止C溶液的水进入收集器；（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间，SnCl4蒸出而SnCl2残留；以及用过量氯气，使产物SnCl4的比例增大；(5)根据反应I2+Sn2+=2I-+Sn4+可知，SnCl4的含量为×100%=。