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    16．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4=Na ++HSO4-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NH4Cl=NH4++Cl-

    分析 A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；
    B．亚硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，水溶液中需要拆成氢离子、硫酸根离子；
    C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．氯化铵为强电解质，完全电离．

    解答 解：A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na ++H++SO42-，故B错误；
    C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-，故C错误；
    D．氯化铵为强电解质，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有三组溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液．分离以上各混合液的正确方法依次（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列溶液中Cl-的物质的量最多的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液
    C．标准状况下，13.44L的HCl气体D．29.25gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在绝热中进行效果更好．
    （3）实验中改用60m L 0.50mol•L-1盐酸与 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为环形玻璃搅拌器．在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和反应后最高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g•cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶不溶

    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）
    C→F→E→A→D→B．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．装置C中冷凝管的作用是：冷凝回流挥发的乙酸和丁醇；
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
    （4）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（填上、下）层．
    （5）第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有CH2=CH-CH2-CH3，CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3（写出两种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（　　）
    A．蒸馏水B．可口可乐C．食醋D．洁净的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（　　）
    A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液
    B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液
    C．称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液
    D．称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    a．D中不可能是浓硫酸              b．D中可以是少量水
    c．通入的氯气含有水蒸气         d．D中可以是饱和食盐水．
    A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸（乙酸）和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离提纯：
    ①%2当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性（pH=7），充分震荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥（生成MgSO4•7H2O晶体）
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃117.8118.1126.1143
    在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
    制备过程中还可能存在的副反应有
    2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出合成乙酸正丁酯的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
    （3）步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇．
    （4）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
    （5）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在bd中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
    A．水       B．甘油（沸点290℃）       C．沙子      D．石蜡油（沸点200～300℃）
    （6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的转化率约为88%．

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