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    下列实验数据记录和实验方法正确的是

    A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

    B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL

    C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4

    D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液不能在量筒中进行，应该选用100mL容量瓶配制，故A错误；B、滴定管的精确度达到0.01 mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积可以为22.32mL，故B正确；C、由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸来测定pH，故C错误；D、在常温下气体的摩尔体积不是22.4 L?mol-1，所以500 mL NO2气体的物质的量不是mol，故D错误，故答案选B。

    考点：考查计量仪器及使用方法；试纸的使用．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高温度、增大锌粒接触面积
    升高温度、增大锌粒接触面积
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
     饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
    请完成此实验设计，其中：V2
    =
    =
    V5=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V8=
    19.5
    19.5
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
    甲 c 0.2 pH=7
    乙 0.2 0.1 pH＞7
    丙 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．
    （5）分析乙组实验数据，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    计算完成上表。△H=         

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

                实 验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1H2SO4  / mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

     饱和CuSO4溶液 / mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O / mL

    V7

    V8

    V9

    15

    10

    0

           请完成此实验设计，其中：V2        V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；

    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

    组别

    c（HA）/mo1·L-1

    c（NaOH）/mo1·L-1

    混合液pH

    甲

    c

    0.2

    pH = 7

    乙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丙

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答下列问题：

       （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。

       （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。

       （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分） 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    计算完成上表。△H=         

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                             ；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                 （答两种）；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

                实 验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1H2SO4  / mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

     饱和CuSO4溶液 / mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O / mL

    V7

    V8

    V9

    15

    10

    0

            请完成此实验设计，其中：V2        V5 ＝            ， V6＝           ，V8＝            ；

    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

    组别

    c（HA）/mo1·L-1

    c（NaOH）/mo1·L-1

    混合液pH

    甲

    c

    0.2

    pH = 7

    乙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丙

    0.1

    0.1

    pH = 9

    请回答下列问题：

       （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

       （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

       （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =           mo1·L-1。

     

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