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    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。
    （1）大于（2分） （2）②4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3（3分） （3）Fe、Si（2分）
    （4）
    步骤1：
    		有气体放出，黑色固体部分溶解（1分）
    步骤2：取A试管中少量上层清夜，加入少量新制氯水，再滴加1~2滴20%KSCN溶液（2分）
    （或其他合理答案）
    		溶液显红色，证明黑色固体含有Fe（1分）
    （5）250mL容量瓶、碱式滴定管（2分）    （3分）
    （1）等量的铝消耗的盐酸多于氢氧化钠的，所以盐酸中剩余的铝多。
    （2）铝和二氧化硅的反应是置换反应，反应式为4Al＋3SiO23Si＋2Al2O3。
    （3）根据假设1、2可知，假设3应是Al和Fe、Si。
    （4）由于铁能和酸反应，硅不能。但硅能和氢氧化钠溶液反应，而铁不能，据此可以鉴别。
    （5）配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，溶液显碱性，准确量取溶液需要碱式滴定管。最后得到的固体是氧化铝，黑色固体中Al的质量分数为
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
    A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入氢氧化钠溶液的质量（g）
    		25
    		25
    		25
    		25
    生成沉淀的质量（g）
    		2.9
    		X
    		8.7
    		8.7
    ⑴上表中X的数值是          ；
    ⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
     
    		电子转移
    		反应的Al
    		溶液中的AlO2-
    		生成的H2
    A
    		0.2NA
    		 
    		 
    		0.1NA
    B
    		0.3NA
    		 
    		0.3NA
    		 
    C
    		 
    		2.7g
    		 
    		3.36L
    D
    		0.1NA
    		2.7g
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列实验，说法正确的是：
    A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
    B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同
    C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
    D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		 
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
    （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值___________mol。
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
    A．AlB．NaHCO3C．Al2O3D．Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。
    （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。
    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。
    （二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。
    实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
    （4）简述实验操作步骤、现象和结论。
                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入
    1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是                                     
    A．溶液的碱性太弱B．Al3+不与氨水反应
    C．生成的Al(OH)3溶解了D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

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