Question

下列电离方程式中，正确的是（　　）

• A、HClO₄?H⁺+ClO₄^-
• B、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C、HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• D、NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：A．高氯酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HClO₄=H⁺+ClO₄^-，故A错误；
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，能够部分电离，电离方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，故C正确；
D．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，原子团不能拆，选项C为易错选项．