【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)① 下列物质中含有羧基的是____(填字母)。
a．
b．
c．
② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。
a．苯 b．丙烯 c．甲醇
③ 欲区分乙醛和乙酸，应选用____(填字母)。
a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．NaHCO3溶液
(2) 书写方程式并写出反应①和②的反应类型：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)__________________；
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________；
③乙醇与金属钠的反应________________。
【答案】c a c CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl、取代反应 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【解析】
(1)①羧基的结构简式为-COOH，据此判断；②甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，据此分析判断；③乙醛中含有醛基，乙酸中含有羧基，结合醛基和羧基的性质分析判断；
(2)①甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；②乙烯含有碳碳双键与溴能发生加成反应；③乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；据此书写反应的化学方程式。
(1)①a．
中含有的官能团为-OH，是羟基，羟基直接与苯环相连是酚，不符合题意；b．
中含有的官能团为-OH，是羟基，羟基与苯环侧链相连是醇，不符合题意；c．
中含有的官能团为-COOH，是羧基，属于羧酸，符合题意，故答案为：c；
②a．苯是平面型结构，正确；b．丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；c．甲醇含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，错误；故答案为：a；
③a．NaOH溶液能够与乙酸反应生成溶于水的盐和水，但现象不明显，NaOH与乙醛不反应，因此现象相似，无法区分，错误；b．HCl溶液与乙醛和乙酸均不反应，没有明显现象，无法区分，错误；c．NaHCO3溶液与乙酸反应放出二氧化碳气体，NaHCO3溶液与乙醛不反应，现象不同，可以区分，正确；故答案为：c；
(2)①甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，第一步是1个氯原子取代出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，反应方程式为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，属于取代反应，故答案为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、取代反应；
②乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反应；
③乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强
B. 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh＝Kw
C. 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关
D. 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
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【题目】下列推理正确的是
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜
C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂
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【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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【题目】下列表述正确的是( )
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天的游客佩戴变色眼镜来保护眼睛的镜片是陶瓷的
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤
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【题目】（题文）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。
(3)若有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中c(H2A)最大的是____________；pH由大到小的顺序为______________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中
＝104，V1与V2的大小关系为________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
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【题目】能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是( )
A. BeCl2的水溶液能导电B. BeCl2的水溶液显酸性
C. BeCl2在熔融状态下不导电D.在高温时有BeCl2分子存在
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【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_________，则该电池的正极反应式是____________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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