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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    【答案】D

    【解析】

    A．向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，醋酸根离子浓度减小，溶液中= 增大，故A错误；

    B．水解是吸热反应，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，水解常数Kh增大，溶液中减小，故B错误；

    C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），=1，故C错误；

    D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常数为K=，只受温度的影响，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：

    ① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

    ② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)

    ③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)

    (1)制备1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ

    (2)若1mol C2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。

    (3)为什么反应①和②需要高温，反应③只需常温__________(已知有关物质的△Hf(298k)/kJ·mol-1为：CaC2(s)：—60，CO2(g)：—393，H2O(l)：—285，C2H2(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO3(s)：—1207，CO(g)：—111)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

    B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

    C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

    D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，装置如下图(夹持仪器略去)。下列说法或操作错误的是

    A.乙装置是安全瓶

    B.将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞

    C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气

    D.锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。

    （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    ①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。

    ②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。

    ③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

    ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

    A.①②B.③C.③④D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是( )

    A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

    B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

    C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

    这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

    中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

    向中通入少量氨气，此时的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。

    若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

    将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

    一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

    A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

    常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____已知常温下。

    等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

    常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．

    A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

    点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

    （1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

    A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

    C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

    （2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

    （3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

    A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

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