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    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( 　 )

    A. 5：2 B. 2：1 C. 2：5 D. 3：2

    【答案】A

    【解析】

    根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n = = 计算得出结论。

    同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2 n(O2) = 5 n(CH4)，

    则n(O2)：n(CH4) = 5：2，

    根据V = n×Vm可知，

    V(O2)：V(CH4)=5 Vm：2 Vm = 5：2，

    故答案选A。

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    A. TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。

    （2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

    ①110℃时残留固体的化学式为_________。

    ②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。

    （3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:

    C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

    温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

    ①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

    ② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

    ③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。

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    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 （ ）

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    （2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

    ①110℃时残留固体的化学式为_________。

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    C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

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    ①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

    ② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

    ③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。

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