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    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

    A.金刚石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4

    C.16O和18OD.乙醇和乙酸

    【答案】B

    【解析】

    A.金刚石和石墨是同一元素组成的不同单质，互称同素异形体，A错误；

    B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4结构不同，分子式相同，所以两都互为同分异构体，B正确；

    C.16O与18O是氧元素的同位素，C错误；

    D.乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH）的分子式不同，因此二者不是同分异构体，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。

    （2）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是_____________。

    A．反应温度：T1>T2 B．正反应速率：υ正(y)=υ正(w)

    C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)

    E．该反应的△S<0、△H<0，所以能在较低温度下自发进行

    （3）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。如图回答问题;催化剂中约为_____________时最有利于二甲醚的合成。

    （4）高温时二甲醚发生分解反应：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    P总/kPa

    50.0

    78.0

    92.0

    99.0

    100

    100

    ①该反应的平衡常数表达式为Kp=_____________。

    ②该反应的平衡常数Kp=_____________。(带单位。某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)

    （5）一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图所示。则其负极的电极反应式为_______________。该电池的理论输出电压为1.20V，则其能量密度E=_____________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常数F=96500C·mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

    （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

    （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。

    （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。

    （3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。

    II. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

    ②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

    样品无明显现象无明显现象。

    则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

    ③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是____________

    A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃 PMMA 的单体，同时还可以得到高分子材料 PET 聚酚树脂的单体。 合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）

    II．

    请回答下列问题：

    （1）化合物 A 的官能团名称__________， ③的反应类型_____________。

    （2）反应②的化学方程式_______________________________。

    （3）写出符合下列要求，与 PMMA 单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简式是___________。

    ①红外光谱（IR）证明分子结构中有碳碳双键；

    ②1H 核磁共振谱（1H-NMR）显示有四种不同的氢原子。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体；

    （4）Y 的结构简式_________________。

    （5）写出 C3H6 到 C3H6O 的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知 II”中的书写形式）

    _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( 　 )

    A. 5：2 B. 2：1 C. 2：5 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是( )
    A.N2
    B.N2和H2
    C.N2和CO2
    D.H2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。

    (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    (4)配制时,一般分为以下几个步骤:

    ①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动

    其正确的操作顺序为________________________。

    A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

    (5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______

    A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容

    B.定容时俯视刻度线

    C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

    D、移液后烧杯未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙炔为原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（ ）

    A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr

    C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2

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