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    【题目】能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）

    A. 稀硫酸和氢氧化钾 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

    C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和氨水

    【答案】A

    【解析】A．生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；B．反应生成的硫酸钡难溶于水，不能删除，故B错误；C．氢硫酸为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O，故C错误；D．一水合氨为弱碱，离子方程式为NH3H2O+H+=NH4++H2O，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与NaOH溶液反应，有如下转化关系如下，(若产物中有水生成则省略表示出来)。

    (1)若A为金属，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________；

    (2)若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C);

    (3)若A为AlCl3写出A与NaOH按物质的量比3：10混合时反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是(　 )

    A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反应

    C.KOH溶液和碳酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

    A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

    A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

    B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

    D. 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

    （4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

    回答下列问题:

    (1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

    (2)写出反应④的离子方程式:_____________

    (3)请判断混合物中是否含有AlCl3(如不含，简述依据;如含有，写出所含AlCl3的质量)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

    （1）需要量取浓盐酸______mL。

    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。

    （3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是

    A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4

    C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-

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