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【题目】ANaOH溶液反应,有如下转化关系如下(若产物中有水生成则省略表示出来)

(1)A为金属,C为气体,写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________

(2)A为空气的成分之一,能造成温室效应,当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况)充分反应后,生成BC的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C);

(3)AAlCl3写出ANaOH按物质的量比310混合时反应的离子方程式______

【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 21 3Al3++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

【解析】本题考查无机推断,(1)能与氢氧化钠反应的金属,产生气体,此金属为Al,CH2,BNaAlO2,利用碳酸的酸性强于偏铝酸,因此通入过量的CO2,发生的离子反应方程式为AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓;(2)A是空气成分之一,且引起温室效应,因此ACO2,与氢氧化钠反应产物可能是Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3Na2CO3的混合物,根据元素守恒,n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1.344/22.4,2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=100×10-3×1mol,解得n(NaHCO3)=0.02mol,n(Na2CO3)=0.04mol,B的摩尔质量大于C,则BNa2CO3,CNaHCO3,因此有BC物质的量之比为0.4:0.02=2:1;(3)可能发生的反应是Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,3molAl3+全部转变成Al(OH)3时,消耗9molOH,生成3mol氢氧化铝,根据量,还剩1molOH,1molOH消耗1molAl(OH)3,生成1molAlO2,n(Al3+):n(OH):n(Al(OH)3):n(AlO2)=3:10:2:1,反应的离子方程式为3Al3++10OH=2Al(OH)3↓+AlO2+2H2O。

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根据实验现象和数据分析正确的是

A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3O2,其对应的体积比为2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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【题目】下列有关物质的性质和应用都正确的是

A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃

B.氨气显碱性,可用碱石灰或无水CaCl2干燥

C.MgO、A12O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料

D.铜的活动性比铁弱,可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

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【题目】草酸是植物特别是草本植物常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×102K2=5.4×105。回答下列问题:

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。

(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管

A

B

C

加入试剂

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色时间

28秒

30秒

不褪色

写出试管B的离子方程式_____________________________________;上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?____________(选填“能”或“不能”);简述你的理由:__________________________________

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。

A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;

B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH >7;

C.室温下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH< a+2;

D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;

(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________

②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数

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A. 18个纵行代表18个族,7个主族、8个副族

B. 短周期共有32种元素

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D. ⅠA族全部是金属元素

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【题目】能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是(  )

A. 稀硫酸和氢氧化钾 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和氨水

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