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    【题目】下列属于电解质的是

    A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁

    【答案】A

    【解析】

    电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；
    电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。

    A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；

    B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；

    C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；

    D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计）与水蒸气反应制取H2是种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

    I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

    II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

    III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

    燃烧炉中涉及到的反应为：

    IV C(s)+O2(g)=CO2

    V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

    （1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=__________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________。

    A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

    （2）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

    温度

    压强p1/Mpa

    压强p2/Mpa

    500℃

    45.6%

    51.3%

    700℃

    67.8%

    71.6%

    下列图像正确的是__________________。

    （3）已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

    （4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为___________；当重新平衡后，CO2浓度___________（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。

    （5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；

    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=_________（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

    B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

    C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA

    D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述中正确的是

    A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族

    C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

    D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

    A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

    B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率

    D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

    A. 硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液

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    【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

    C．V=448

    D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

    （2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

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    （4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。

    （5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与NaOH溶液反应，有如下转化关系如下，(若产物中有水生成则省略表示出来)。

    (1)若A为金属，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________；

    (2)若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C);

    (3)若A为AlCl3写出A与NaOH按物质的量比3：10混合时反应的离子方程式______。

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