[题目]下列有关物质的性质和应用都正确的是A．氢氟酸具有强酸性.可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性.可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．MgO.A12O3熔点高.它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱.可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质的性质和应用都正确的是

A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

【答案】C

【解析】

试题A.氢氟酸是弱酸，但与玻璃的成分SiO2 反应，用于雕刻玻璃，A项错误；B.氨气与CaCl2 反应，所以氨气只能用碱石灰干燥，不能用CaCl2 干燥，B项错误；C. MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，C项正确；D.铜的活动性比铁弱，铜、铁、海水组成的原电池中，铁是负极被溶解，铜是正极被保护，会加速海轮腐蚀，D项错误；选C。

练习册系列答案

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【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A. 硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液

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【题目】（1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

（2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是____________，分液时为了使液体顺利流下，除了旋转活塞还需要什么操作______________________________。

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【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是。

（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是 [填：①φ(C)/% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 (填“左移”或“右移”)。

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【题目】A与NaOH溶液反应，有如下转化关系如下，(若产物中有水生成则省略表示出来)。

(1)若A为金属，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式________；

(2)若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C);

(3)若A为AlCl3写出A与NaOH按物质的量比3：10混合时反应的离子方程式______。

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。