Question

【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是 。

（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是 [填：①φ(C)/% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 (填“左移”或“右移”)。

Answer 1

【答案】（1）b 大于

（2）a 不变 （3）吸热 x>2

（4）①②③④ 右移

【解析】（1）使用催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，a曲线达到平衡所用时间短，b曲线达到平衡所用时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线表示未使用催化剂，反应速率：a大于b。

（2）恒温恒容下，充入不反应的气体，反应物、生成物的浓度均不变，平衡不移动，C的体积分数不变。由乙图可知，a曲线中C的体积分数不变，b曲线达到新平衡后C的体积分数变大，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气。

（3）由丙图可知，压强相同时，温度越高，C的体积分数越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，平衡时C的体积分数越小，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，又增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故x>2。（4）由丁图可知，纵轴所表示的物理量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向右移动，C的体积分数增大；A、B的转化率增大；A、B的浓度降低；该反应为气体分子数增大的反应，所以随温度升高，容器内压强增大。故①②③④符合。