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    【题目】我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是（ ）

    A. Fe2O3 B. Cu2O C. HgS D. Cu

    【答案】C

    【解析】

    “近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂是硫化汞，化学式为HgS，HgS的天然矿石为大红色，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a.胶头滴管　b.烧瓶　c.烧杯　d.药匙　e.量筒　f.托盘天平。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)。

    ②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

    a.10 mL　b.50 mL　c.100 mL

    ③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    在量取浓硫酸观察液面时俯视________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 少量金属钠保存在煤油中

    B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

    D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和应用都正确的是

    A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

    B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥

    C．MgO、A12O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

    D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

    （1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

    （2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

    试管

    A

    B

    C

    加入试剂

    4mL 0.01mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.02mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    4mL 0.03mol/L KMnO4

    1ml 0.1moL/L H2SO4

    2mL 0.1mol/L H2C2O4

    褪色时间

    28秒

    30秒

    不褪色

    写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

    （3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

    A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

    B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

    C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

    D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

    （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

    ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

    ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

    A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

    B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）

    A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

    A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

    B. 短周期共有32种元素

    C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期

    D. 第ⅠA族全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为__________。

    （2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。

    （3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________________。

    （4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________。

    （5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目信息完成下列方程式。

    （1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

    （2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

    第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

    （3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

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