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    9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸25.0mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
    （3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．

    分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
    （3）根据方程式计算参加反应的锌、氯化氢的物质的量；根据m=nM计算铁的质量；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则氢氧化钠全部转化为氯化钠，依据氯原子个数守恒计算．

    解答 解：（1）设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：10moL/L×V=250mL×1mol/L，解得V=25.0mL；
    故答案为：25.0；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还必须用到的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
        1mol  2mol     22.4L
        x     y       0.896L
    解答x=$\frac{0.896L}{22.4L}$=0.04mol，消耗铁的质量m=0.04mol×56g/mol=2.24g；

    向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则氢氧化钠全部转化为氯化钠，依据氯原子个数守恒得：n（HCl）=n（NaOH）即：100mL×1mol/L=100mL×C（NaOH）
    解得C（NaOH）=1mol/L；
    故答案为：1mol/L；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关方程式的计算，明确配制原理及方程式中各物质之间量的关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

    （1）金属B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的浓溶液反应的条件是加热．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O．
    （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）L转化为I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色．写出有关的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：取少量H溶液于试管中，先加入几滴KSN溶液，无明显现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe2+．
    （5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10-39，现将4.0×10-8 mol/L E溶液与2.0×10-8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：混合后溶液中的c（Fe3+）=2×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，则Qc=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.0×10-32＞Ksp，有沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（　　）
    A．加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
    B．pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
    D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中错误的是（　　）
    ①X难溶于水，易溶于有机溶剂
    ②X能跟溴水反应
    ③X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ④X的水解产物能发生消去反应．
    A．①④B．②④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
    到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是AD．
    A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量
    B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙，以粗CuO为原料制备CuSO4•5H2O的主要步骤如下图所示：

    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7
    （1）写出CuO溶解时的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．滤渣②的成分是Fe（OH）3．
    （2）加入3% H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是防止双氧水分解；加入H2O2后，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在3.2～4.7范围内．
    （4）经过操作Ⅰ得到粗胆矾，经过操作Ⅱ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．其中“洗涤”的目的是洗去表面的杂质离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75-85℃易溶于水、有机溶剂
    湿法合成过氧化尿素的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
    （2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
    （3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
    比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单 （答出一点即可），
    干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等 （答出两点即可），
    湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （答出两点即可）．
    （4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
    阳离子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
    阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
    取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
    （1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
    （2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是A＞C＞B，它们的相对原子质量大小的顺序是C＞A＞B．

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