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    含1mol氯化铁和1mol氯化铜的混合溶液中，加入56g铁粉，会生成
     
    克铜．
    考点：铁的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：元素及其化合物
    分析：n（Fe）=
    56g
    56g/mol
    =1mol，因氧化性：Fe3+＞Cu2+，在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合反应的离子方程式计算．
    解答： 解：n（Fe）=
    56g
    56g/mol
    =1mol，因氧化性：Fe3+＞Cu2+，
    则首先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，
             1mol 0.5mol
    则1mol氯化铁消耗0.5molFe，还剩0.5molFe，
    其次发生，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
            0.5mol       0.5mol
    则可生产0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，
    故答案为：32．
    点评：本题考查方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意氧化性的强弱以及反应的先后顺序，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相同质量的两份铁反别投入1mol/L、体积均为200mL的盐酸、硫酸两份溶液中，放出H2的体积比为2：3，则每份金属铁的质量是（　　）
    A、2.8gB、5.6g
    C、8.4gD、11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（　　）
    B
    AC
    A、A为ⅤA族元素
    B、B为第二周期的元素
    C、C是周期表中化学性质最活泼的非金属
    D、三种元素都为非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的名称：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质
     
    ；B与E形成的化合物
     
    ；A、B、E形成的化合物
     
    ；D、E形成的化合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．
    A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）A、B的晶体类型
     
    ；写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
     
    ．
    （2）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是
     
    （写出化学式）．
    （3）F分子的电子式
     
    ；  工业合成1mol F释放46.1KJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平反应Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）若①～⑩分别代表十种常见元素，则⑩代表的元素是常见元素周期表中处于第
     
    周期，第
     
    族，⑨的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）⑤、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物稳定性最大的是
     
    （填化学式），单质熔点最高的是
     
    （填单质名称）．⑨的单质具有良好的导电性，是因为其晶体中存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
    （1）用电子式表示出X2Z的形成过程是
     
    ．
    （2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）K的电子排布式是
     
    ．
    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
     
    ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
     

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ；1mol该分子中含有σ键的数目是
     
    ．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，Z原子的配位数是
     
    ．

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