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    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）K的电子排布式是
     
    ．
    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
     
    ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
     

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ；1mol该分子中含有σ键的数目是
     
    ．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，Z原子的配位数是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H元素；
    Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为：1s22s22p2，所以Y为C元素；
    W位于第2周期，其基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为：1s22s22p4，所以W为O元素；
    K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同即为1，且K位于周期表的前四周期，所K为铜元素；
    Y、Z、W原子序数依次增大，Y是碳、W是氧，所以Z为N元素，据此进行答题．
    解答： 解：元素X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为：1s22s22p2，所以Y为C元素；W位于第2周期，其基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为：1s22s22p4，所以W为O元素；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同即为1，且K位于周期表的前四周期，所K为Cu元素；Y、Z、W原子序数依次增大，Y是碳、W是氧，所以Z为N元素，
    （1）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能更大，所以第一电离能为：N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；   
    （2）K为铜元素，为29号元素，铜的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；
    （3）Y、Z元素的氢化物含有18个电子的分子为C2H6和N2H4，在这两种物质中N2H4分子间存在氢键，而C2H6分子间没有氢键，所以它们的沸点相差较大，
    故答案为：C2H6；氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键；
    （4）X、Y、W形成的某有机化合物（相对分子质量为46）呈酸性，其化学式为：HCOOH，在HCOOH中，碳原子周围连有一个C-O键、一个C=O键、和一个C-H键，所以碳原子按sp2方式杂化；
    在HCOOH中，除了含有一个C-O键、一个C=O键、和一个C-H键外还有一个O-H键，所以σ键数为4，1molHCOOH中含有4molσ键，含有σ键的数目4NA，
    故答案为：sp2；4NA；
    （5）根据晶胞结构图可知，晶胞中含有实心球数为：12×
    1
    4
    =3，空心球数为：8×
    1
    8
    =1，原子个数比为3：1，结合铜元素和氮元素的化合价可知实心球为铜，空心球为氮，化学式为：Cu3N，根据晶胞的结构可知，每个氮原子周围有6个铜原子与之相连，所以氮原子的配位数为6，
    故答案为：Cu3N；6．
    点评：本题考查位置结构与性质的关系，题目难度中等，元素的推断是解答本题的关键，试题侧重对第一电离能、化学键、晶胞结构等高考常考查点的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含1mol氯化铁和1mol氯化铜的混合溶液中，加入56g铁粉，会生成
     
    克铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1mol D2C中含有30mol电子，E元素原子的最外层电子数等于其电子层数．试回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中第
     
    周期、第
     
    族，B与A形成的10电子分子的电子式为
     
    ．
    （2）化合物D2C中阳离子半径比阴离子
     
    ，用电子式表示D2C的形成过程
     
    ．
    （3）将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则D单质与E单质的质量比为
     
    ，若D单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Cu②NaCl晶体  ③NaHSO4  ④CO2   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba（OH）2 ⑨C2H5OH=10 ⑩NaCl溶液．
    属于电解质的是（填序号，下同）
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     
    ．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体     
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是（　　）
    A、碱性：Y（OH）2＞WOH
    B、阴离子的还原性：X-＞Z-
    C、原子半径：W＞Y＞Z＞X
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C证明某溶液中含Fe2+取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
    D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A出去氢氧化铁胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
    B从食盐水中获得NaCl晶体玻璃棒、酒精灯、泥三角
    C分离含有碘的四氯化碳和水的混合物分液漏斗、烧杯
    D用普通酒精制备无水酒精酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃结构简式如图，则该有机物应命名为（　　）
    A、2-甲基-2-乙基丁烷
    B、3-甲基-3-乙基己烷
    C、2，2-二甲基戊烷
    D、3，3-二甲基戊烷

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