练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C证明某溶液中含Fe2+取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
    D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；
    B．不能在容量瓶中溶解；
    C．原溶液可能含有Fe3+；
    D．分液漏斗进行分液时为了避免掺入杂质，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出．
    解答： 解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，防止液体溅出，故A错误；
    B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故B错误；
    C．原溶液可能含有Fe3+，无法排除Fe3+的干扰，故C错误；
    D．取出分液漏斗中的上层液体的方法，层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，操作正确，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、溶液配制以及检验等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）若①～⑩分别代表十种常见元素，则⑩代表的元素是常见元素周期表中处于第
     
    周期，第
     
    族，⑨的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）⑤、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物稳定性最大的是
     
    （填化学式），单质熔点最高的是
     
    （填单质名称）．⑨的单质具有良好的导电性，是因为其晶体中存在
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
    A、加热NH4HCO3至熔融状态：NH4HCO3═NH4++HCO3?
    B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
    C、醋酸钠溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
    D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）K的电子排布式是
     
    ．
    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
     
    ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
     

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ；1mol该分子中含有σ键的数目是
     
    ．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，Z原子的配位数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
    （1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式
     
    ．
    （2）在C和B组成化合物（CB）2中，C、B原子均满足最外层8电子结构，则（CB）2的电子式是
     
    ．
    （3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
    ①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、F的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，D在同周期主族元素中原子半径最大，E的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
    （1）F在元素周期表的位置：
     
    ；B的最高价氧化物电子式
     

    （2）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式：
     
    ．E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
     

    （3）化合物AF含有
     
    键，DF含有
     
    键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C是短周期中失电子能力最强的元素，E是所在周期中得电子能力最强的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填元素符号）；）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ；
    （2）由A分别和B、D、E所形成的化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
     
    ；
    （4）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将xmol O2、ymol C2H4、与足量的Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应．最后容器内无气体，下列关系式中正确的是（　　）
    A、x=yB、x=2y
    C、x=3yD、以上均不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-．在氨水中加入下列物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
    （1）向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH-）
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡
     
    移动；c（NH3?H2O）
     
    ．
    （3）向氨水中加入水，c（H+）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案