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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C是短周期中失电子能力最强的元素，E是所在周期中得电子能力最强的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填元素符号）；）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ；
    （2）由A分别和B、D、E所形成的化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
     
    ；
    （4）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，原子序数A＜B，则A为H、B为N；
    A和C同族，B和D同族，C是短周期中失电子能力最强的元素，则C为Na，D为P；
    E是所在周期中得电子能力最强的元素，D为P，则E为Cl元素，
    根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素，据此完成本题．
    解答： 解：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，原子序数A＜B，则A为H、B为N；A和C同族，B和D同族，C是短周期中失电子能力最强的元素，则C为Na，D为P；E是所在周期中得电子能力最强的元素，D为P，则E为Cl元素，
    （1）根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素，五种元素中，非金属性最强的为Cl元素；
    D为P元素，P的最高价为+5价，则P的最高价氧化物为P2O5，其对应的水化物为磷酸：H3PO4，
    故答案为：Cl；H3PO4；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的为PH3，
    故答案为：PH3；
    （3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，氯化氢和氨气反应生成NH4Cl，
    故答案为：NH4Cl；
    （4）E为氯元素，其单质我氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． t℃时，向 2L密闭容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2mol．L-1．
    ①10min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；在t℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　        
    b．混合气体NO的质量分数
    c．混合气体平均摩尔质量　　　 　　 
    d．N2的转化率
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②该反应在
     
    （填：高温下、低温下、任何温度下）自发．
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2　条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     
    ．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体     
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C证明某溶液中含Fe2+取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液
    D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    A、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
    B、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    C、R是非金属元素
    D、M3+是同周期简单离子中半径最小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A出去氢氧化铁胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
    B从食盐水中获得NaCl晶体玻璃棒、酒精灯、泥三角
    C分离含有碘的四氯化碳和水的混合物分液漏斗、烧杯
    D用普通酒精制备无水酒精酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答：
    （1）A、B、G、H分别是什么物质？（写物质名称）
    A
     
    ，B
     
    ，G
     
    ，H
     

    （2）写出D→F反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出G和稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为
     
    mol．
    （5）如何检验D溶液中的阳离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
    B、根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
    C、当NH3?H2O达到电离平衡时，溶液中NH3?H2O、NH4+和OH-的浓度相等
    D、H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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