Question

下列说法正确的是（　　）

• A、根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^-和H⁺即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态
• B、根据溶液中CH₃COO^-和H⁺的物质的量浓度相等即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态
• C、当NH₃?H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃?H₂O、NH₄⁺和OH^-的浓度相等
• D、H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸电离醋酸醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种微粒都有；
B、平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，离子浓度不一定相等；
C、电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等；
D、多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程．

解答： 解：A、醋酸电离醋酸醋酸根离子和氢离子，无论是否平衡，三种微粒都有，故A错误；
B、平衡状态是电离速率和化合速率相等，且离子浓度不变，离子浓度不一定相等，如加入盐酸，氢离子浓度大，故B错误；
C、电离平衡时，各离子浓度不变，不一定相等，离子浓度的大小与溶液组成有关，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以电离程度依次减弱，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡状态的判断，注意平衡时各组分浓度不变，不一定相等．