Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

 

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（2）在C和B组成化合物（CB）₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构，则（CB）₂的电子式是

 

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（3）化合物E₃C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式

 

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（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

 

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②在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，B元素在自然界中组成化合物的种类最多，B为碳元素，D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则D为氧元素，则C为氮元素，A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则A为氢元素，E为钠元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，B元素在自然界中组成化合物的种类最多，B为碳元素，D原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则D为氧元素，则C为氮元素，A与D、E与D均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则A为氢元素，E为钠元素，
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，其中两种常见化合物的化学式为HNO₃、NH₄NO₃，
故答案为：HNO₃、NH₄NO₃；
（2）在C和B组成化合物（CB）₂为（CN）₂，分子中原子均满足最外层8电子结构，氮原子与碳原子之间形成3对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对，电子式为．
故答案为：．
（3）Na₃N与盐酸反应的化学方程式为Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，
故答案为：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子，则甲为C₂H₆，乙为 H₂O₂，
①C₂H₆在过量的氧气中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，该反应的热化学方程式为C₂H₆（g）+7/2 O₂（g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）；△H=一1559 kJ/mol，故答案为：C₂H₆（g）+7/2 O₂（g）=2CO₂ （g）+3H₂O（l）；△H=一1559 kJ/mol；
②在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入H₂O₂，H₂O₂有强氧化性，溶液变蓝，说明生成I₂．当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，1molFe²⁺提供的电子为1mol，反应中电子转移为4mol，所以I^-提供3mol电子，即Fe²⁺与6I^-按1：3被氧化．反应离子方程式为2Fe²⁺+6I^-+4H₂O₂+8H⁺=2Fe³⁺+3I₂+8H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+6I^-+4H₂O₂+8H⁺=2Fe³⁺+3I₂+8H₂O．

点评：本题主要考查了物质的组成、电子式、化学方程式、热化学方程式、氧化还原反应等知识点，有一定的综合性，中等难度，解题时注意运用基础知识进行元素推断．