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    下列物质：①Cu②NaCl晶体  ③NaHSO4  ④CO2   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba（OH）2 ⑨C2H5OH=10 ⑩NaCl溶液．
    属于电解质的是（填序号，下同）
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电．
    解答： 解：①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ②NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
    ③NaHSO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
    ④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
    ⑤CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
    ⑥HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
    ⑦稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑧熔融Ba（OH）2能导电，是电解质；
    ⑨酒精不能导电，是非电解质；
    ⑩NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；
    故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩．
    点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的名称：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质
     
    ；B与E形成的化合物
     
    ；A、B、E形成的化合物
     
    ；D、E形成的化合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
    （1）用电子式表示出X2Z的形成过程是
     
    ．
    （2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系．

    请回答：
    （1）C的结构简式是
     
    ．
    （2）以上物质中能与金属钠反应放出氢气的物质有
     
    （填字母）．
    （3）在图示转化关系中，属于加成反应的有
     
    （填序号）．
    （4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （5）反应④的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
    A、加热NH4HCO3至熔融状态：NH4HCO3═NH4++HCO3?
    B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
    C、醋酸钠溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
    D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=
     
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能
     
    ，因此反应速率
     
    ，你认为改变的条件是：
     
    ．
    （3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）K的电子排布式是
     
    ．
    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是
     
    ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是
     

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是
     
    ；1mol该分子中含有σ键的数目是
     
    ．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，Z原子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、F的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，D在同周期主族元素中原子半径最大，E的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是
    （1）F在元素周期表的位置：
     
    ；B的最高价氧化物电子式
     

    （2）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式：
     
    ．E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
     

    （3）化合物AF含有
     
    键，DF含有
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（　　）
    A、一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴
    B、最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
    C、最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
    D、最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康

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