有5种短周期元素的原子序数按E.D.B.A.C的顺序依次增大,A.C同周期.B.C同主族,A与B可形成离子化合物A2B.A2B中所有粒子的电子数相同.且电子总数为30,D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A B C D E ．(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: ．(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质 ,B与E形成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A

．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

．
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质

；B与E形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

；D、E形成的化合物

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，以此来解答．

解答： 解：5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，
（1）由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程为

，故答案为：

；
（3）D元素形成的单质N₂中含有氮氮三键，电子式可以表示为

，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为：

，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na⁺

，H和N形成的化合物是NH₃，电子式为

，
故答案为：

；

；Na⁺

；

．

点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，侧重分析推断能力的综合考查，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu．
F．移取25.00mL含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是

；装置②的作用是

．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

，当产生

的现象时可判断滴定已经达到终点．
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是

．

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是

（写一种既可）．
（5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在如下关系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1mol/L，应调节溶液的c（H^十）为

．

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把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下固体，能使Ca（OH）₂减少的是（　　）

A、NaOH

B、Na₂CO₃

C、CaCl₂

D、NaClO

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某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ、（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为

；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

．
Ⅱ、请用如图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为

→

．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是

．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是

．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

．

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一种从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下下列说法中正确的是（　　）

A、X既可以是HCl，也可以是NaOH

B、第②步反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

C、固体L中含有Fe₂O₃和MgO等

D、滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na₂CO₃固体

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
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，E元素的周期表位置

，甲的电子式为

．
（2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式

．
（3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式

．

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含1mol氯化铁和1mol氯化铜的混合溶液中，加入56g铁粉，会生成

克铜．

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下列叙述错误的是（　　）